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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。